Используйте дифференциальные уравнения, кинетику действующих масс или кинетику Михаэлиса-Ментен, для определения ферментативных реакций.
Простая модель для катализируемых ферментом реакций запускает подложку S
обратимо связывая с ферментом E
. Часть подложки в комплексе подложки/фермента преобразована в продукт P
с релизом фермента.
Эта простая модель может быть задана с
Дифференциальные уравнения скорости. Смотрите Ферментативные реакции с Дифференциальными Уравнениями скорости.
Реакции с кинетикой действующих масс. Смотрите Ферментативные реакции с Кинетикой действующих масс.
Реакции с кинетикой Генри-Михаэлиса-Ментен. Смотрите Ферментативные реакции с Необратимой кинетикой Генри-Михаэлиса-Ментен.
Реакции для механизма ферментативной реакции с одним субстратом (см. Простую Модель для Одно-субстратных катализируемых реакций) могут быть описаны с дифференциальными уравнениями скорости. Вы можете ввести дифференциальные уравнения скорости в программное обеспечение в качестве правила скоростей.
reactions: none reaction rate: none rate rules: dS/dt = k1r*ES - k1*S*E dE/dt = k1r*ES + k2*ES - k1*S*E dES/dt = k1*S*E - k1r*ES - k2*ES dP/dt = k2*ES species: S = 8 mole E = 4 mole ES = 0 mole P = 0 mole parameters: k1 = 2 1/(mole*second) k1r = 1 1/second k2 = 1.5 1/second
Помните что правило скорости dS/dt = f(x)
написан в SimBiology® выражение правила скорости как S = f(x)
. Для получения дополнительной информации о правилах скоростей смотрите Правила скоростей.
В качестве альтернативы вы могли удалить правило скорости для ES
, добавьте новую разновидность Etotal
для общей суммы фермента, и добавляют алгебраическое правило 0 = Etotal - E - ES
, где начальная буква составляет для Etotal
и E
равны.
reactions: none reaction rate: none rate rules: dS/dt = k1r*ES - k1*S*E dE/dt = k1r*ES + k2*ES - k1*S*E dP/dt = k2*ES algebraic rule: 0 = Etotal - E - ES species: S = 8 mole E = 4 mole ES = 0 mole P = 0 mole Etotal = 4 mole parameters: k1 = 2 1/(mole*second) k1r = 1 1/second k2 = 1.5 1/second
Определение дифференциальных уравнений скорости для реакций в модели является длительным процессом. Лучший путь состоит в том, чтобы ввести реакции для одно-субстратного механизма ферментативной реакции непосредственно в программное обеспечение. Следующее использование в качестве примера моделирует катализируемую ферментом реакцию с кинетикой действующих масс. Для описания модели реакции см. Простую Модель для Одно-субстратных катализируемых реакций.
reaction: S + E -> ES reaction rate: k1*S*E (binding) reaction: ES -> S + E reaction rate: k1r*ES (unbinding) reaction: ES -> E + P reaction rate: k2*ES (transformation) species: S = 8 mole E = 4 mole ES = 0 mole P = 0 mole parameters: k1 = 2 1/(mole*second) k1r = 1 1/second k2 = 1.5 1/second
Результаты для симуляции с помощью реакций идентичны результатам использования дифференциальных уравнений скорости.
Представление катализируемой ферментом реакции с кинетикой действующих масс требует, чтобы вы знали константы скорости k1
, k1r
, и k2
. Однако об этих константах скорости редко сообщают в литературе. Более распространено дать константы скорости для кинетики Генри-Михаэлиса-Ментен с максимальной скоростью Vm=k2*E
и постоянный Km = (k1r + k2)/k1
. Скорость реакции для одно-субстратной ферментативной реакции с помощью кинетики Генри-Михаэлиса-Ментен приведена ниже. Для получения информации о модели см. Простую Модель для Одно-субстратных катализируемых реакций.
Следующий пример демонстрирует катализируемую ферментом реакцию с помощью кинетики Генри-Михаэлиса-Ментен с одной реакцией и уравнением скорости реакции. Введите реакцию, заданную ниже в программное обеспечение, и симулируйте.
reaction: S -> P reaction rate: Vmax*S/(Km + S) species: S = 8 mole P = 0 mole parameters: Vmax = 6 mole/second Km = 1.25 mole
Результаты показывают график, немного отличающийся из графика с помощью кинетики действующих масс. Различия происходят из-за предположений, сделанных при получении уравнения скорости Михаэлиса-Ментен.